TIRA - DÚVIDAS

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A atividade TIRA - DÚVIDAS, muito apreciada e elogiada pelos alunos de anos anteriores, consiste em receber nas secretarias dos cursos, por escrito ou através do endereço eletrônico , questões ou tópicos que o aluno não está conseguindo resolver/entender e socializar as resoluções impressas com todos os demais alunos dos cursos. A dúvida de um geralmente é a dúvida de muitos.

Algumas dúvidas anteriores:

SABRINA THAIS DOS SANTOS SILVA – TURMA TARDE - ALUNA 2008 – HANNS WEBER EM ISOLADAS REUNIDAS – GRANDES MESTRES – 0102 - COVEST – PE – 1ª FASE – 98 - O isótopo de massa 14 do Carbono sofre decaimento segundo a reação abaixo. Acerca de sua meia-vida é correto afirmar que:

a-) Aumenta com o aumento da pressão.

b-) Não varia com o aumento da temperatura.

c-) Diminui com o abaixamento da pressão.

d-) Aumenta com a concentração de 14C6

e-) Aumenta com a concentração de 14N7

R: Letra: B

As reações nucleares não sofrem interferência das condições externas (pressão, temperatura), nem mesmo o tempo de meia-vida sofre modificação com as concentrações das espécies

SABRINA THAIS DOS SANTOS SILVA – TURMA TARDE - ALUNA 2008 – HANNS WEBER EM ISOLADAS REUNIDAS – GRANDES MESTRES – 0114 - FESP- UPE – 1985 – Um estudante dispõe de um sólido e, deseja determinar experimentalmente sua densidade aproximada. Qual dos procedimentos abaixo o ajudará a concluir seu objetivo?

a) dissolver o sólido e depois aquecê–lo em banho-maria, determinando em seguida sua temperatura

b) pipetar um volume conhecido de água destilada, colocá–lo em um tubo de ensaio e em seguida imergir o sólido

c) Pesar o sólido, colocá–lo numa proveta contendo um volume conhecido de água destilada, e em seguida determinar a variação de volume ocorrida, após a introdução do sólido na proveta

d) Pesar o sólido, colocá–lo numa bureta, e em seguida dividir a massa sólido pelo volume indicado na bureta.

e) pesar o sólido, colocá–lo numa pipeta após sua pulverização e, em seguida achar-se o quociente entre a massa pulverizada e o volume indicado da pipeta.

R: Letra: C

Ele quer determinara a densidade, logo a razão entre a massa e o volume. Só a letra C contempla essa situação pois a massa é pesada e volume determinado pelo Princípio de Arquimedes, aquele da banheira quesaiu correndo gritando EUREKA! EUREKA!, o voolume que saia da banheira era igual ao volume de seu corpo.

SABRINA THAIS DOS SANTOS SILVA WEBER EM ISOLADAS REUNIDAS FASE – 94 – 15 – Uma amostra mineral forneceu para a idade da Terra o valor de 4,0 bilhões de anos. O elemento radioativo presente nesta amostra tem um tempo de meia vida de 800 milhões de anos e a fração do elemento ainda em atividade é 2n quantidade original. Qual o valor de n? (fórmula ln (Co/c)=Kt, onde ln significa o logaritmo natural.)

R: 05

t= 4,0bilhões de anos

P= 800milhõe de anos

t= n x P

4 x 109 = n x 8 x 108

SABRINA THAIS DOS SANTOS SILVA WEBER EM ISOLADAS REUNIDAS 2000 - Em um tubo de ensaio, uma pequena mecha de palha de aço foi suavemente comprimida. Em seguida, inverteu mostra a figura

Após alguns dias, deve-se afirmar que a massa do material sólido no interior do tubo

a) diminui, e o nível da água dentro do tubo de ensaio subiu.

b) diminui, e o nível da água dentro do tubo de ensaio baixou.

c) aumentou, e o nível da água dentro do tubo de ensaio baixou.

d) aumentou, e o nível da água dentro do tubo de ensaio subiu.

e) aumentou, e o nível da água dentro do tubo de ensaio permaneceu o mesmo.

R: Letra: D

A massa aumentou pois houve reação entre o ferro com o oxigênio, formando óxido de ferrro, como a quantidade d eoxigênio dentro do tubo diminuiu pela reação a pressão de vapor deste diminiui e a pressão de vapor da água contiuando a mesma, logo se torna maior que a pressão de oxigênio. O aumento do volume provoca a redução da pressão de vapor da água tornando-a de novo igual a do oxigênio

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ANDREZA TIFA - ALUNA 2008 – ISOLADAS REUNIDAS – GRANDES MESTRES

Na hora fiquei pensando sobre o fato ficou uma dúvida na hora: pq a água consegue apagar o fogo, e o q acontece exatamente para poder ocorrer ?

Logo que entra em contato com o objeto em chamas, a água se transforma em vapor e, assim, priva-o de parte de seu calor.

Para se transformar água fervente em vapor, precisamos de pouco mais de cinco vezes o calor que é exigido para aquecer

a mesma quantidade de água fria até o ponto de ebulição.

Por lado, o vapor produzido assim ocupa um espaço centenas de vezes maior em volume do que a água que o produziu.

O vapor envolve o objeto aceso e impede a renovação do ar.

Sem o ar (oxigênio) a combustão é impossível.

THAYSE ALBUQUERQUE DA SILVA, - ALUNA 2008 – ISOLADAS REUNIDAS – GRANDES MESTRES

OI PROFESSOR! me explique o que é flogisto e comburente?

A teoria do flogisto (ou do flogístico) teve sua origem , com um químico alemão chamado GEORG ERNAST STHAL. Dizia a teoria que os corpos combustíveis possuem uma matéria chamada flogisto que era liberada ao ar durante a queima. Flogisto vem do grego e significa inflamável. 

Stahl também afirmava que, pelo fato da oxidação dos metais ser um processo análogo à combustão, também devia envolver perda de flogisto.

Segundo a teoria, os metais deveriam perder flogisto quando fossem expostos ao aquecimento, mas de acordo com os próprios defensores da teoria, esses ganhavam peso, o que levou Lavoisier a refletir sobre o que haveria acontecido com o elusivo flogisto.

Lavoisier levou muitos anos tentando derrubar definitivamente essa teoria, mas somente com a descoberta acidental do oxigênio (batizado por Priestley de ar desflogisticado) feita por JOSEPH PRESLEY no dia 01 de agosto de 1774 é que se teve base para enfrentar a teoria do flogisto.

Através de intensas investigações repetindo os experimentos de Priesley entre os anos de 1775 a 1780, Lavoisier estava convencido de que o ar de Priesley era o princípio ativo da atmosfera. Realizando vários experimentos brilhantes, Lavoisier mostrou que o ar contém 20 por cento de oxigênio e que a combustão é devida a combinação de uma substância combustível com o oxigênio. Ficou provado também o seu papel na respiração.

COMBURENTE - É o material gasoso que pode reagir com um combustível, produzindo a combustão.Toda substância que alimenta a combustão.

01 - TIRA – DÚVIDAS –  2004 – ITAMAR ALVES DA SILVA  -  LIVRO RICARDO FELTRE -  Numa mistura de gases , a relação entre as massas de Oxigênio e Neônio é 0,40 . Consequentemente , a relação entre seus números de moles é : ( O=16 , Ne=20 )

            a) 0,16     b) 0,20   c) 0,25   d) 0,40   e) 4,00 

R : Letra: C

 m _Oxig / m _Neônioo = 0,40      Como n= m / M onde n = números de mols e m= massa e M = Peso molecular, teremos:

 n _Oxig x M _Oxig                                    n _Oxig x 32                                 n _Oxig x 32                                                n _Oxig                     0,40 x 20

                           = 0,40                            = 0,40                             = 0,40 x 20                                       =                     = 0,25

n _Hélio x M _Neônio                              n _Neônio x 20                           n _Neônio                                                    n _Neônio               32

02 – TIRA – DÚVIDAS –  2004 – ITAMAR ALVES DA SILVA  -  LIVRO RICARDO FELTRE -  Dissolvendo-se 1 mol de sulfato de alumínio e 1 mol de fosfato diácido de sódio em água ( considerar o grau de dissociação igual a 1 para as duas substâncias ) , o número de cátions presentes na solução será igual a:

a) 6,0 x 10 ²²      b) 3,0 x 10²⁴      c) 2,4 x 10²⁴                  d) 1,8 x 10²⁴                  e) 1,8 x 10²³

R : Letra: D

1 mol de sulfato de alumínio                           Al₂ ( SO₄ ) ₃ è           2 Al ^{+ + +}  +             3 SO₄ ^{- -} 100 % dissociado

1 mol de fosfato ácido de sódio                    NaH₂PO₄ è           Na ⁺        +           H₂PO₄ ^– 100% dissociado

Cátions : 2 Al ⁺⁺⁺ = 2 mols                               1 Na ⁺= 1 mol                     Total : 3 mols = 3 x 6,02 x 10 ²³ = 18,06 x 10 ²³ = 1,8 x 10 ²⁴

03 – TIRA – DÚVIDAS –  2004 –  ITAMAR ALVES DA SILVA  LIVRO RICARDO FELTRE -  Ao se dissolverem 5 moléculas-grama de um ácido HX, em quantidade suficiente de água, constatou-se que 4 moléculas-grama do soluto se ionizaram.Pede-se :

       a) O grau de ionização de HX

        b) O número de íons existentes na solução obtida.

R :

a)            HX                          è                                          H ⁺          +             X ^–

5 moléc-gramas                                             4 moléc-gramas                                4 moléc- grmas

 Logo se dissociassem as 5 teríamos 100%:                           5 moléc-grmas                  è                           100%

                                                                                                              4 moléc-gramas                                è                           x %                         x= 80%

b)            HX                          è                                          H ⁺          +             X ^–

                5 mols                                                                  4 mols                   4 mols

                Portanto, terremos cátions : 4 mols

                                                    Anions: 4 mols

                                                   Total : 8 mols de íons

04 - TIRA – DÚVIDAS –  2004 –  BRUNA GOMES FREIRE – NOVOS RUMOS 2004 – 15 – ITA – 2004 -  O ₈₂Pb ²¹⁴ desintegra-se por emissão de partículas Beta, transformando-se em ₈₃Bi²¹⁴ que, por sua vez, se desintegra também por emissão de partículas Beta, transformando-se em ₈₄Po.²¹⁴

A figura abaixo mostra como varia, com o tempo, o número de átomos, em porcentagem de partículas, envolvidos nestes processos de desintegração. Admita ln 2 = 0,69. Considere que, para estes processos, sejam feitas as seguintes afirmações:

I. O tempo de meia-vida do chumbo é de aproximadamente 27 min.

II. A constante de velocidade da desintegração do chumbo é de aproximadamente 3 x 10^{– 2} min^–1.

III. A velocidade de formação de polônio é igual à velocidade de desintegração do bismuto.

IV. O tempo de meia-vida do bismuto é maior que o do chumbo.

V. A constante de velocidade de decaimento do bismuto é de aproximadamente 1 x 10^–2 min^–1.

Das afirmações acima, estão corretas

a) apenas I, II e III               b) apenas I e IV                   c) apenas II, III e V

d) apenas III e IV e) apenas IV e V.

R:Letra: A

A afirmação I é correta  pois, pelo gráfico, verificamos que a meia-vida do ²¹⁴Pb é aproximadamente 27 minutos.

A afirmação II é correta , pois

A afirmação III é haja visto a equação:

De acordo com o decaimento radioativo, para cada átomo de  ₈₄ Po ²¹⁴, formado, há o decaimento de 1 átomo de ₈₃ Bi ²¹⁴. Logo, as velocidades de formação do polônio e desintegração do bismuto são iguais.

 Afirmação IV: É incorreta, pois de acordo com o gráfico, quando são decorridos 70 minutos, teremos, aproximadamente, 60% de átomos de ₈₄ Po ²¹⁴ e 20% de átomos de ₈₃ Bi ²¹⁴. Como as velocidades de desintegração do bismuto e de formação de polônio são iguais, ao aumentar para 70% o percentul de átomos de poônio, o percentual de átomos de bismuto terá partido de 20% para 10% em função apenas da desintegração.  Portanto esse é o tempo de meia-vida do bismuto.

Assim, teremos a seguinte situação gráfica:

Logo, 0 t _½ bismuto é inferior ao t_1/2 do chumbo

 Afirmação V é falsa pois

05 – ITAMAR ALVES DA SILVA – 2004 -  TURMA F - 1,7 toneladas de amônia vazaram e se espalharam uniformemente em certo
volume da atmosfera terrestre, a 27O C e 760 mmHg. Medidas mostraram que a concentração de amônia neste volume da atmosfera era
de 25 partes, em volume, do gás amônia, em um milhão de partes, em volume, de ar. Qual o volume da atmosfera contaminada por esta quantidade de amônia?

Resposta:  9,84.107 m³

1,7 ton NH₃ è 1,7 x 10 ⁶ g de NH₃                 T = 27 + 273 = 300 K                         P = 760 mmHg = 1 atm

P.V = m / m . R . T              P = 1,7 X 10 ⁶ . 0,082 . 300 / 17 = 2,46 X 10⁶ L

 10³ L      è           1 m ³

10⁶ L      è           X                             X = 10³ m³

25 partes de NH₃ è           10 ⁶ de Ar

2,46 x 10 ⁶ m³ è           Y                                            Y = 9,84 x 10³ m³

TIRA – DÚVIDAS Nº 01 - 2003

01 - –  MARINA LINS MAYMONE DE MELO – NOVOS RUMOS NOITE – 2003 – Você está cozinhando batatase fazendo carne grelhada, tudo em fogo baixo, num fogão a gás. Se você passar as duas bocas do fogão para fogo alto, o que acontecerá com o tempo de preparo?

Diminuirá para a carne devido ao aumento da quantidade e calor fornecido. Já  no caso das batatas, como já está em fervura e como a água ferve à temperatura constante de 100ºC ao nível do mar, o aumento ou diminuição do calor fornecido não alterará a temperatura de cozimento e conseqüentemente o tempo de preparo será o mesmo

02- –  MARINA LINS MAYMONE DE MELO – NOVOS RUMOS NOITE – 2003 – Um isótopo radioativo do iodo com período de meia vida de 8,1 dias, foi utilizado em um teste para se determinar a absorção de íons iodeto por plantas aquáticas. As plantas foram colocadas em um aquário com água contendo esse isótopo na forma de íons iodeto. A atividade radioativa inicial de uma amostra de 1,00 mL de água foi de 80 c.p.m ( contagens por minuto ) . Após 16,2 dias a atividade de uma amostra de mesmo volume foi medida obtendo-se o valor de 11 c.p.m.. Assumindo-se que os únicos processos responsáveis pela queda na atividade sejam a absorção de iodeto pelas plantas e o decaimento radioativo, qual a percentagem de iodo pelas plantas nesse período?

Amostra inicial = amostra que sofre                          quantidade absorvida                      amostra restante

decaimento radioativo       +          pelas plantas                        +           ( 11 c.p.m. )

                Decaimento radioativo: T_Total = x . t _½           16,2 = x . 8,1                        è           x = 2

                 80 c.p.m.              1             40 c.p.m               2             20 c.p.m  ou         2 ^x = m₀ / m_f          2 ² = 80 / m_f          m_f  = 20 c.p.m.

 Essa é a quantidade que sobrou após o decaimento. Se a amostra restante foi igual a 11 c.p.m. , então a planta absorveu 9 c.p.m  ( 20 – 11 = 9 c.p.m. ) . Por regra de três teremos:

                               20 c.p.m.                              è                           100 %

                               9  c.p.m.                               è                                y %                    y = 45%

03 -  PAULO ROBERTO S. DA COSTA CIRNE – MASTER  - MANHÃ – 2003 – PUC – RJ – Considere as seguintes informações sobre átomos A, B e C.:

                       a - A e B são isótopos

                       b – A e C são isótonos

                       c – B e C são isóbaros

                       d – O número de massa de A é igual a 55

                       e – A soma dos números de prótons de A , B e C é igual a 79

                       f – A soma dos números de nêutrons de a, B e C é igual a 88

        Determine os números atômicos e de massa de A , B e C.

Resolução :

_p  A ⁵⁵ _p  B ^{A = p + y} _x  C ^{A = n + x}

                                         n                                            y                                                              n

Poderemos obter as seguintes equações matemáticas:

1) p + p + x = 79                          2p + x = 79                           x = 79 – 2p

2) n + y + n =88                          2n + y = 88                           y = 88 – 2n

3) p + n = 55                                n = 55 – p

4) p + y = n + x

Substituindo 1, 2 e 3 na equação 4, obteremos:

5) p + ( 88 – 2n ) = ( 55 – p ) + ( 79 – 2p )

Para obtermos uma equação somente em função de p, substituímos novamente 3 em 5:

p + 88 – 2 ( 55 – p ) = 55 – p + 79 – 2p

p + 88 – 110 + 2p = 55 – p + 79 – 2p

p + 2p + p + 2p = - 88 + 110 + 55 +79

6p = 156                                       p = 26

Substituindo p = 26 em 3 temos:

26 + n = 55                                  n = 55 – 26 = 29                                 n = 29

Substituindo n= 29 em 2 teremos:

y = 88 – 2 . 29                             y = 30

Substituindo p = 26 em 1 teremos:

x = 79 – 2 . 26                             x = 27

Logo os átomos serão assim caracterizados :

A : z = 26 e A = 55 e n = 29

B : z = 26 e A = 56 e n = 30

C : z = 27 e A = 29 e n = 56

01 -  FESP-UPE- Pode-se obter HCl através da reação :

2 NaCl   +   H₂SO₄ è      Na₂SO₄   +   2 HCl

que será absorvido em 2 L de água destilada. A massa de NaCl necessária para obtermos uma solução a 30 % em peso de HCl será:

a-) 1373,78 g

b-) 952,35 g

c-) 686,89 g

d-) 343,45 g

e-) 425,45 g

RICARDO FELTRE – VOLUME 2 – ED. MODERNA – SP – EBERTH ALMEIDA RODRIGUES – ALUNO Q3 – 2000 – TURMA A₂

R: Letra: A

Equação química:            2 NaCl   +   H₂SO₄ è      Na₂SO₄   +   2 HCl

                Dados: 2 L de H₂O

                               30% em peso de HCl

                               m _NaCl ?

                Comentário:

Através da equação mencionada acima podemos concluir que é devidamente possível obtermos ácido clorídrico a partir de cloreto de sódio, com a seguinte proporção estequiométrica:

Reagentes                                          Produtos

2  NaCl                  è                           2  HCl

                Resolução:

                2 L de H₂O                           è                           2.000 g de H₂O                   massa de solvente è 70%

                                                                                              x g de HCl                            massa de soluto è 30%

                               2.000 g                  è                           70 %

                               x                             è                           30%                                                                                      x = 857,14 g de HCl

                               Pela equação: 2 NaCl                      è                           2 HCl

2 x 58,5 g de NaCl             è                           2 x 36,5 de HCl

                                                               y g de NaCl          è                           857,14 g de HCl                                 y = 1.373,77 g de NaCl

02 - FESP-UPE – Dispõe – se de 20 litros de água oxigenada a 125 volumes. Para se preparar 100,0 litros de água oxigenada a 10 volumes, deve-se proceder praticamente da seguinte forma:

a- ) toma-se 10 litros de água oxigenada a 125 volumes e dilui-se a 100 litros

b- ) toma-se 100 litros de água oxigenada a 125 volumes e aquece-se até a proporção desejada

c- ) toma-se 8 litros de água oxigenada a 125 volumes e dilui-se a 100 litros

d- ) toma-se 80,0 litros de água oxigenada a 125 volumes e dilui-se a 100 litros

e- ) toma-se 125  litros de água oxigenada a 125 volumes e dilui-se a 100 litros

Dado: 1 litro de água oxigenada a 125 volumes libera 125 litros de oxigênio ( O₂ ) nas CNTP

VERA NOVAIS – FÍSICO QUÍMICA – ATUAL EDITORA – SP – FRANCISCO BRUNO FERREIRA GUSMÃO - – ALUNO Q3 – 2000 – TURMA A₂

R: Letra: C

                                               Comentário:

Inicialmente temos 20 litros de H₂O₂ a 125 volumes, com esses dados é possível calcular a concentração de O₂ que dispomos:

                1 litro de H₂O₂ è                           125 volumes                       è                           125 litros de O₂ ( g )

                20 litros de H₂O₂                         è                           125 volumes                       è                           x litros de O₂

                                                               x = 2 500 litros de O₂

                               Observe que 125 volumes             è                           125 litros de O₂

                                                               1 volume              è                           z                                             z = 1 litro de O₂

                               O propósito desta questão foi alterado, observe:

                               Preparar 100 litros de água oxigenada a 10 volumes:

                               1 litro de H₂O₂ è           10 volumes         è           10 litros

                               100 litros de H₂O₂ è           10 volumes         è           y                             y = 1 000 litros de O₂

                               Devemos encontrar como alternativa correta, aquela alternativa que libera 1000 litros de O₂

                               1 litro de H₂O₂ è           125 volumes       è           125 litros O₂

                               8 litros de H₂O₂ è           125 volumes       è           w                                            w = 1000 litros de O₂

03 - PUC- MG – Um grave problema ambiental da atualidade é o aquecimento das águas de rios, lagos e mares por indústrias que as utilizam para o resfriamento de turbinas e elevam sua temperatura até 25º acima do normal. Isso pode provocar a morte de peixes e outras espécies aquáticas,ao diminuir a quantidade de oxigênio dissolvido na água. Portanto, é correto concluir que:

a- ) Esse aquecimento diminui a solubilidade do oxigênio dissolvido na água, provocando o seu desprendimento

b- ) Esse aquecimento provoca o rompimento das ligações H e O nas moléculas de água

c- ) Esse aquecimento provoca o aparecimento de gás carbônico

d- ) Esse aquecimento faz com que mais um átomo de oxigênio se ligue a cada molécula de água, produzindo água oxigenada

e- ) Os peixes e outras espécies acabam morrendo por aquecimento e não por asfixia.

VERA NOVAIS – FÍSICO QUÍMICA – ATUAL EDITORA – SP – FRANCISCO BRUNO FERREIRA GUSMÃO - – ALUNO Q3 – 2000 – TURMA A₂

R: Letra: A

 Podemos considerar a água dos rios, lagos e mares, como sendo uma solução ( H₂O + O₂ ). O aquecimento diminui a solubilidade do oxigênio dissolvido na água, provocando o seu desprendimento

04 - A solubilidade do ar no sangue, a 1 atm e à temperatura de 37ºC, é de 6,6 x 10^-4 mol/L. Suponha um mergulhador que respire ar comprimido a 10 atm. Suponha também que o volume de sangue circulante seja de 7 litros.

                a-) Calcule o volume de ar total que sairá do organismo quando o indivíduo voltar à superfície, onde a pressão é de 1 atm?

                b-) Qual o risco que o mergulhador corre se essa descompressão não se der num tempo adequado?

                Volume molar ( 37º C , 1 atm ) = 25,4 L / mol.

VERA NOVAIS – FÍSICO QUÍMICA – ATUAL EDITORA – SP – FRANCISCO BRUNO FERREIRA GUSMÃO - – ALUNO Q3 – 2000 – TURMA A₂

R:   a-) Pouco mais de 1 litro de ar ( 1, 056 L )sairá do organismo na forma de bolhas

b-) Uma subida rápida e descontrolada poderá causar uma embolia (obstrução dos vasos sangüíneos), devido à grande quantidade de bolhas de ar que deixam o organismo.

05 -  ITA – SP – 1,7 toneladas de amônia vazou e se espalhou uniformemente em certo volume da atmosfera terrestre, a 27º C e 760 mm Hg. Medidas mostraram que a concentração de amônia neste volume da atmosfera era de 25 partes, em volume, de gás amônia, em um milhão de partes em volume, de ar. O volume da atmosfera contaminado por esta quantidade de amônia foi;

a- ) 0,9 . 10 ² m³

b- ) 1 . 10 ² m³

c- ) 9 . 10 ⁷ m³

d- ) 10 . 10 ⁷ m³

e- ) 25 . 10 ⁸ m³

VERA NOVAIS – FÍSICO QUÍMICA – ATUAL EDITORA – SP – FRANCISCO BRUNO FERREIRA GUSMÃO - – ALUNO Q3 – 2000 – TURMA A₂

R: Letra: D

                1,7 ton de amônia = 1.700 kg de amônia = 1.700.000 g de amônia

 Cálculo da quantidade de amônia:

1 mol de amônia ( NH₃ )    è                           17 g de amônia

                x g de ammonia                  è                           1.700.000 g de ammonia                    x= 10 ⁵ mols de NH₃

                 Cálculo do volume de amônia:

1 mol de NH₃ (g )                                 è                           22,4 L

                10 ⁵ mols NH₃ (g )                                è                           y L                                                                         y = 22,4 x 10 ⁵ L NH₃

Obs: A 27ºC e 760 mmHg o volume molar é aproximadamente 22,4 L

                 Cálculo do volume total de ar:

                25 partes                               è                           Volume de amônia

                10⁶ partes                             è                           Volume total de ar

                25 partes                               è                           22,4 . 10 ⁵ Litros

                10 ⁶ partes                            è                           z L                                                                                         z = 1. 10 ¹¹litros de ar

                 OBS: 1 Litro = 1 dm ³  = 10 ^–3 m³

                Z = 1. 10 ¹¹ . 10 ^–3 m³ è                           z = 1. 10⁸ m³ è           z = 10 . 10 ⁷ m³

06 - E.E. MAUÁ –SP – A massa de 4,38 g de um certo metal ( Me ) reage completamente com 0,56 L de oxigênio nas CNTP, produzindo 5,18 g do óxido metálico. Massa atômica do Oxigênio = 16 e volume molar =22,4 L

a- Calcule o equivalente – grama do metal

b- Sobrou oxigênio após a reação ?

RICARDO FELTRE – VOLUME 2 – ED. MODERNA – SP – EBERTH ALMEIDA RODRIGUES – ALUNO Q3 – 2000 – TURMA A₂

R:

                Resolução:

Me                          +                             oxigênio                               è                           óxido metálico

 4,38 g                                                      x                                                                                          5,18 g

 4,38 g + x = 5,18 g                                x = 0,8 g de oxigênio

 a)            1 equivalente do metal                                     1 equivalente do oxigênio

                               Me                                                                                        8g

                               4,38 g                                                                                    0,8 g                       Me = 43,8 g

                1 equivalente grama do metal = 43,8 g

 b)            1 mol de oxigênio ( O₂ )                     22,4 L                     32 g de oxigênio

0,56 L                     y

                y = 0,8 g de oxigênio

Conclusão: Não sobrou oxigênio, toda massa colocada nos reagentes foi consumida na reação.

07  – FESP – UPE – Duas soluções de NaOH  e Ca(OH)₂ têm a mesma concentração porcentual de 15 % . Quantos litros de cada uma devem ser misturados para se obter 3 L de solução básica 3,97 N ?

 a- ) 0,8 L de NaOH  e 2,2 L de Ca(OH)₂

b- ) 2,2 L de Ca( OH )₂  e 0,8 L de NaOH

c- ) 0,5 L de NaOH  e 1,5 L de Ca(OH)₂

d- ) 1,0 L de NaOH  e 2,0 L de Ca(OH)₂

e- ) 1,5 L de NaOH  e  0,5 L de Ca(OH)₂

R: Letra:

NaOH       è  Solução 15 %                     Ca(OH)₂ è  Solução 15%

D_soluções = 1 g / mL

1 g                           è                            1 mL

x g                           è                            1000 mL                                   x = 1000 g = 1000 mL

150 g de NaOH                                        è                            3,75 mols de NaOH

150 g de Ca(OH)₂ è                            2 mols de Ca(OH)₂

Transformação de Molaridade para Normalidade:  N = x M     

Para NaOH                               N = 1 x 3,75                              N = 3,75

Para Ca(OH)₂                            N = 2 x 2                  N = 4

Temos

N₁ x V₁   +   N₂ x V₂   =  N_f x V_f                   3,75 x V₁   +   4 V₂  =  3,97 V_f                     Mas V₁   +   V₂   = 3 L

3,75  x  V₁   +   4 ( 3 – V₁ ) =  3, 97 x 3                        3,75 V₁   +   12   -  4 V₁   =  11,91                - 0,25 V₁ = - 0,09

V₁ 0,36 L de NaOH e V₂ = 2,64 L de Ca(OH)₂

RICARDO FELTRE – VOL 2 – SOLUÇÕES – Tira  - Dúvidas - Aluna: EVELINE VALERIANO MOURA – Q 3 – 2000 – TURMA A₁

08 – VUNESP -  A  “água de lavadeira “é uma solução aquosa diluída de NaClO. Quando essa solução é tratada com excesso de íons I ^–  em meio ácido, os íons ClO ^–  são reduzidos a Cl ^{-- .} e os íons I ^– são inicialmente oxidados a I₂. O I₂ formado reage imediatamente com excesso de I ^– presente, formando I₃ ^- . Nessas condições a equação global da reação é:

ClO ^-    +   3 I ^-   +   2 H ⁺ è            Cl^-   +  I₃ ^-   +   H₂O

São necessários 40,0 mL de solução aquosa de KI de concentração 250 mol / L, para reagir completamente com 50,0 g de água de lavadeira, segundo a equação acima. Calcule a porcentagem em massa de NaClO na “água de lavadeira”.

Cl O ^–1    +   I ^–1   +  H ⁺ è                            Cl^-1   +  I₃ ^–1   + H₂O

a) Equação balanceada:

1  Cl O ^–1    +  3 I ^–1   +  2 H ⁺ è                            1  Cl^-1   +  1 I₃ ^–1   +  1 H₂O

                b) Observe que as estruturas 1 ClO^-1   +   3 I^-1foram provenientes do 1 NaClO ( hipoclorito de sódio )  e  do  3 KI ( iodeto de potássio)

Podemos afirma:                             1 NaClO                   è                            3 KI

Análise do KI

2,5 mol                            è                            1 L

x                                     è                            0,04 L                                      x = 0,1 mol KI

1 mol NaClO    è                            3 mols KI

y                                     è                            0,1 mol KI                                y = 0,033 mol NaClO

1 mol de NaClO                               è                            74,5 g

0,033 mol de NaClO         è                            z                              z = 2,48 g de NaClO

T = m_soluto / m_solução                 T = 2,48 / 50                             T = 0,05 x 100%         è            5%

RICARDO FELTRE – VOL 2 – SOLUÇÕES – Tira  - Dúvidas - Aluna: EVELINE VALERIANO MOURA – Q 3 – 2000 – TURMA A₁

09 – 140 g de iodo foi dissolvido em álcool, a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foram titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 normal. Qual a porcentagem de pureza do iodo analisado ?

Reação : I₂   +   2 Na₂S₂O₃ è            2 NaI   +   Na₂S₄O₆

                1 I₂   +   2  Na₂S₂O₃ è                            2 NaI   +  Na₂S₄O₆

                Iodo                                                                                                           tiosulfato de sódio

                Cálculo do número de mols do iodo:

                1,4 g                        è                            x

                254 g                       è                            1 mol                                       x = 5,5 x 10 ^–3 mol de I₂

                5,5 x 10 ^–3 mol de I₂ è                            250 mL

                z                                                             è                            25 mL                      z = 5,5 x10^-4 mol

                Observe a dissociação do tiosulfato de sódio

                               Na₂S₄O₆ è                            2 Na⁺¹       + 1 ( S₄0₆ ) ^–2

                               Normalidade = 0,2                    N = x . M                  0,2 = M x 2                               M = 0,1

                 0,1 mol Na₂S₄O₆ è                            1 L

y                                                             è                            5 x 10 ^–3 L                                y = 5 x 10^-4 mol Na₂S₄O₆

 1 mol de I₂ è                            1 mol Na₂S₄O₆

                w                                             è                            5 x 10 ^–4 mol                                                            w = 5 x 10 ^–4 mol de I₂

                Inicialmente             5,5 x 10 ^–4 mol de I₂ è                            0,14 g de Iodo                         è            100%

                Reagiu                     5 x 10 ^–4 mol de I₂ è                            0,127 g de Iodo        è            x

                               X = 90,17 % grau de pureza

RICARDO FELTRE – VOL 2 – SOLUÇÕES – Tira  - Dúvidas - Aluna: EVELINE VALERIANO MOURA – Q 3 – 2000 – TURMA A₁

10 – A solubilidade do ar no sangue, a 1 atm e à temperatura de 37ºC, é de 6,6 x 10^-4 mol/L. Suponha um mergulhador que respire ar comprimido a 10 atm. Suponha também que o volume de sangue circulante seja de 7 litros.

                a-) Calcule o volume de ar total que sairá do organismo quando o indivíduo voltar à superfície, onde a pressão é de 1 atm?

                b-) Qual o risco que o mergulhador corre se essa descompressão não se der num tempo adequado?

                Volume molar ( 37º C , 1 atm ) = 25,4 L / mol.

RESOLUÇÃO PROPOSTA PELA ALUNA : ALESSANDRA  MENDONÇA  MIRANDA – ALUNA DO CURSO Q 3 – TURMA A1 - 2000

R:    a-) P = 1 A                             T = 37º c                 6,6 X 10^-4 mol                        1 L

n                                             7 L         

                                                                                                              n = 4,62 x 10 ^–3 mols

                    P = 10 atm                       

                   nº mols = 10 x 4,62 x 10^-3 mols = 46,2 x 10^-3 mols

                Ao voltar à superfície, o indivíduo libera:

                n = 46,2 x 10^-3  -  4,62 x 10^-3                                 n = 4,158  x  10^-2 mols

                 1 mol                                                     è                           25,4 L

                4,158 x 10^-2 mols                   è                           volume V                              V = 105, 6 x 10^-2 L

                V = 1,056 L

Obs: Aumento da pressão        è                           aumento da concentração dos reagentes

Pouco mais de 1 litro de ar ( 1, 056 L )sairá do organismo na forma de bolhas

b-) Uma subida rápida e descontrolada poderá causar uma embolia (obstrução dos vasos sangüíneos), devido à grande quantidade de bolhas de ar que deixam o organismo

11 - FESP-UPE – Dispõe – se de 20 litros de água oxigenada a 125 volumes. Para se preparar 100,0 litros de água oxigenada a 10 volumes, deve-se proceder praticamente da seguinte forma:

a- ) toma-se 10 litros de água oxigenada a 125 volumes e dilui-se a 100 litros

b- ) toma-se 100 litros de água oxigenada a 125 volumes e aquece-se até a proporção desejada

c- ) toma-se 8 litros de água oxigenada a 125 volumes e dilui-se a 100 litros

d- ) toma-se 80,0 litros de água oxigenada a 125 volumes e dilui-se a 100 litros

e- ) toma-se 125  litros de água oxigenada a 125 volumes e dilui-se a 100 litros

Dado: 1 litro de água oxigenada a 125 volumes libera 125 litros de oxigênio ( O₂ ) nas CNTP

VERA NOVAIS – FÍSICO QUÍMICA – ATUAL EDITORA – SP – FRANCISCO BRUNO FERREIRA GUSMÃO - – ALUNO Q3 – 2000 – TURMA A₂

R: Letra: C

R: Letra: C

                                               Comentário:

Inicialmente temos 20 litros de H₂O₂ a 125 volumes, com esses dados é possível calcular a concentração de O₂ que dispomos:

                1 litro de H₂O₂ è                           125 volumes                         è                           125 litros de O₂ ( g )

                20 litros de H₂O₂                           è                           125 volumes                         è                           x litros de O₂

                                                               x = 2 500 litros de O₂

                               Observe que 125 volumes è                           125 litros de O₂

                                                               1 volume               è                           z                                             z = 1 litro de O₂

                               O propósito desta questão foi alterado, observe:

                               Preparar 100 litros de água oxigenada a 10 volumes:

                               1 litro de H₂O₂ è           10 volumes           è           10 litros

                               100 litros de H₂O₂ è           10 volumes           è           y                             y = 1 000 litros de O₂

                               Devemos encontrar como alternativa correta, aquela alternativa que libera 1000 litros de O₂

                               1 litro de H₂O₂ è           125 volumes         è           125 litros O₂

                               8 litros de H₂O₂ è           125 volumes         è           w                                            w = 1000 litros de O₂

12 - Uma solução 6,5 M de etanol em água tem massa específica 0,95 g / cm³. Calcule a molalidade e a fração molar de etanol dessa solução.

THIAGO MATOS – TURMA  A1 – Q 3 – 2.000 – TIRA DÚVIDAS – Nº  6 - 2000

6, 5 M                     è                           6,5 mols de etanol por 1 litro                          d = 0,95 g / cm³

                                d= m _solução / V _solução                                            0,95 g de etanol                   è           1 cm³

                                                                              x                                             è           1.000 cm³                              x = 950 g de solução

                 1 mol etanol         è           46 g

6,5 mols è           y                             y = 299 g

m _solução = m _soluto   +  m _solvente                              950 g = 299 g   +   m _solvente                  m _solvente = 651 g ou 0,65 Kg

                 Cálculo da Molalidade:

                               6,5 mols de etanol              è           0,65 Kg de água

                               z                                             è           1 Kg de água                                       z = 10 mols de etanol ou 10 Molal

                 Cálculo da fração molar:

                               N_{soluto = 6,5 mols}  e  n_solvente = 0,651 Kg / 18= 651 / 18 = 36,16                n_solução  = 42,66

                                6,5 mols è           F_M

                               42,66 mols             è           1                             F_M = 0,15

13 - FESP – Misturam-se 20 mL de solução 1 M de HCl com 30 mL de outra solução 0,5 M de mesmo ácido . Coloca-se a mesma para reagir com 1,453 g de Na₂CO₃. Baseando-se nestas informações, indique a alternativa FALSA:

a- ) Há excesso de HCl

b- ) Há excesso de Na₂CO₃

c- ) Há formação de 1,604 g de NaCl

d- ) Há consumo de 1,001 g de HCl

e- ) Há produção de 0,014 mol de CO₂

FRANCISCO BRUNO F. GUSMÃO – TURMA A2 – Q 3 – 2000 – LIVRO DE VERA NOVAIS  – CAPÍTULO 7 TIRA DÚVIDAS – Nº  6 - 2000

M₁ . V₁   +   M₂ . V₂   =  M_F . V_F                                           1 M . 20 mL   +   0,5 M . 30 mL = M _F . 50 mL   20 + 15 = M _F . 50

M_{F =} 0,7                   0,7 mol HCl           è           1 L

                                               X                             è           0,05 L                     x = 3,5 x 10 ^{– 2}  mol de HCl

                 2 HCl                      +              1  Na₂CO₃ è           2 NaCl                      +   1  H₂O               +                          1 CO₂

                3,5 x 10 ^–2                               1,75 x 10 ^–2

a proporção é:

                106 g de Na₂CO₃ è           1 mol

1,453 g de Na₂CO₃ è           y                             y = 1,3 x 10^-2 mol de Na₂CO₃

                2 HCl                      +              1  Na₂CO₃ è           2 NaCl                      +   1  H₂O               +                          1 CO₂

                2,6 x10 ^–2                                1,3 x 10^-2                 2,6 x10 ^–2                   +   1,3 x 10^-2                                                            1,3 x 10^-2

Há excesso de HCl pois temos 3,5 x 10 ^{– 2}  mol e só necessitamos 2,6 x10 ^–2 para reação.

14 - PUC – RJ – Adicionou-se 1,360 g de sulfato de cálcio a 200 mL de água obtendo – se a solução x . O sólido não dissolvido foi separado por filtração e, depois de seco, pesado. Qual a concentração de Ca⁺⁺ wm x ? Quantas gramas de CaSO₄ são recuperados, depois da filtração?

                DADOS: solubilidade do CaSO₄ = 5 x 10 ^–3 mols / litro  - Peso Atômicos: Ca= 40,0 ; O = 16,0 e S = 32,0

a- ) 1 x 10 ^–2 M e 1,088 g

b- ) 5 x 10 ^–3 M e 1,360 g

c- ) 1 x 10 ^–2 M e 5 x 10  g

d- ) 1 x 10 ^–2 M e 0, 135 g

e- ) 1 x 10 ^–3 M e 1,224 g

PROPOSTA : GLÓRIA ELIZABETH DOS SANTOS BRAGA – CURSO pH  2000 – RICARDO FELTRE – VOL2 – CAP 1 – Nº 25  -

Resolução proposta pelo PROF. PAULO WENDEL

R: Letra: E

        R: Letra: E

                               200 mL e 1,360 g de CaSO₄                1,360 g   è           x

136 g                      è           1 mol de CaSO₄                   x = 1 x 10 ^–2 mol

                                solubilidade                                        5 x 10 ^–3 mol          è           1 Litro

                                                                                              y                             è           0,2 L                                       y = 1 x 10 ^–3  mol

Temos:                  10 x 10  ^{- 3} mol

                               Solubiliza:           1 x 10 ^–3  mol

                               __________________________

                               Resta:                    9 x 10 ^–3 mol resta de corpo de fundo

                                1 mol                     è                           136 g de CaSO₄

                               9 x 10 ^–3 mol          è                           z                                                                                            z = 1,224 g de CaSO₄

15 – CESCEM – SP – Ao se misturarem volumes iguais de soluções aquosas 5,0 x 10 ^–2 molar de KOH e de HNO₃, a solução resultante será 2,5 x 10 ^–2 molar em relação aos íons:

a- ) H⁺  e K ⁺

b- ) H⁺  e NO ₃ ^-

c- ) K⁺  e NO ₃ ^-

d- ) OH^-  e NO ₃ ^-

e- ) OH^-  e  H ⁺

PROPOSTA : LUDMILA MARTINS PACHECO - CURSO Q – 3 - 2000 – Resolução proposta pelo PROF. PAULO WENDEL

 R: Letra: C

 1 mol KOH           +             1 mol HNO₃ è           1 KNO₃                  +             1 mol de H₂O

5 x 10 ^–2 mol                                5 x 10 ^–2 mol                        5 x 10 ^–2 mol                        5 x 10 ^–2 mol

por 1 L                                          por 1 L                                  por 2 L                                  por 2 L

 M = 5 x 10 ^–2 mol / 2 L                               M = 2,5 x 10 ^–2 mol / 1 L de KNO₃ è           K⁺                          +             NO₃ ^–1

2,5 x 10 ^–2 mol / 1 L             2,5 x 10 ^–2 mol / 1 L

16 - ITA – SP –  A análise de 100 mL de uma solução 0,010 molar de cloreto de titânio mostrou a existência de 0,048 g de íons titânio e íons cloreto suficientes para formar 0,430 g de cloreto de prata. A fórmula mínima do cloreto de titânio é :

a- ) TiCl

b- ) TiCl₂

c- ) TiCl₃

d- ) TiCl₄

e- ) TiCl₆

R: Letra:C

Ag                   +                Cl                       è                           AgCl

108 g                             35,5 g                    è                           143,5 g

                                       x                             è                           0,430 g                                 x = 0,106 g

 Ti                     +                Cl                       è                           TiCl

0,048 g                         0,106 g                  è                           0,154 g

 0,154 g                         è                           100%

0,106 g                         è                           y                                                                            y = 68,83%           è           Cl = 68,83 %

0,154 g                         è                           100%

0,048 g                         è                           z                                                                            z = 31,16%           è           Ti = 31,16%

Cl = 68,83 % / 35,5 = 1,92 /0,64 = 3

Ti = 31,16 % / 48 =     0,64 / 0,64 = 1                                     TiCl₃

PROPOSTA : LUDMILA MARTINS PACHECO - CURSO Q – 3 - 2000 – Resolução proposta pelo PROF. PAULO WENDEL

17 -  ITA – SP – Sabe-se que 1,00 mol de uma substância dissolvida em 1,00 Kg de sulfeto de carbono produz uma elevação de 2,40 º C na temperatura de ebulição do mesmo. Verificou-se que 2,40 g de um elemento, dissolvido em 100 g daquele solvente, aumentaram sua temperatura de ebulição de 0,464 ºC. Sabendo-se que o peso atômico desse elemento é 31,0 , calcula-se que o número de átomos existentes na molécula do elemento dissolvido é:

a- ) 1

b- ) 2

c- ) 4

d- ) 6

e- ) 8

PROPOSTA : VÍVIAN BOA VISTA RIZZUTO - CURSO Q – 3 - 2000 – RICARDO FELTRE – VOL2 – CAP 2 – Nº 22-

Resolução proposta pelo PROF. PAULO WENDEL

R: Letra: C

DT_E = K_E . W                         2,40 = K_E x 1/1                       K_E = 2,40 ºC

DT_E = K_E . W                         0,464 = 2,40 x 2,40 / PM x 0,1                              PM = 124

                 31 . X = 124                           X = 4

18 - ITA  SP – O  cilindro provido de um pistão móvel, esquematizado abaixo, contém apenas etanol puro e é mantido sob temperatura constante de 20º C. Assinale a alternativa que melhor representa a variação do volume ( V ) com a pressão ( P ) aplicada, abrangendo etanol desde completamente vaporizada até totalmente liquefeito.

	<-------------
ETANOL PURO a 20ºC ETANOL PURO a 20ºC

Pressão

PROPOSTA : VÍVIAN BOA VISTA RIZZUTO - CURSO Q – 3 - 2000 – RICARDO FELTRE – VOL2 – 2 – Nº 17-

Resolução proposta pelo PROF. PAULO WENDEL

V

                R: Letra: A

Note que trata-se de um gás que sofre uma transformação isotérmica, portanto pela Lei de Boyle – Mariotte, o gráfico será uma hipérbole eqüilátera, logo após, o etanol, sofre uma mudança de estado, de gás para líquido, a temperatura constante e a pressão constante, portanto haverá uma redução do volume e, o etanol já está liquefeito para sofrer um aumento de pressão e como está em estado líquido, haverá uma pequena redução do volume. Logo, o gráfico que melhor representa a transformação é o da letra A .

19 - Sabe-se que a solubilidade do CaCO₃ em água a 25ºC é igual a 1 x 10^-4 mol. Calcule a massa de carbonato de cálcio que pode dissolver em 10 L de uma solução 0,050 M de cloreto de cálcio?

DÚVIDA DE ANA CAROLINA JALES – RICARDO FELTRE – FÍSICO – QUÍMICA

Resolução

Solubilidade: é a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida em uma certa massa de solvente, a uma dada temperatura. Entretanto, no problema proposto veio especificado a temperatura da solução , a massa do soluto e não colocaram a massa de Solvente, ficando impossível resolver o problema proposto.

Raciocínio para resolução do problema: Devemos prestar atenção na quantidade cálcio dissolvido na solução , apesar dos dois sais propostos na questão serem solúveis (carbonato de cálcio e cloreto de cálcio) devemos nos preocupar com as proporções para não formamos corpo de fundo.

Analisando a quantidade de Cloreto de cálcio: equação : CaCl2                            Ca ⁺²  + 2 Cl⁻

 0,050 mol                    1L

      X                            10 L              X = 0,5 mol de cloreto da cálcio

O cloreto de cálcio sofre dissociação produzindo 0,5 mol de Cátions Cálcio.

Ao analisar O Carbonato de Cálcio iríamos descobrir a quantidade de carbonato de cálcio que poderia ser dissolvido na solução, entretanto devemos desconsiderar o valor encontrado e  diminuir da quantidade de cálcio já existente em solução , encontrando o valor real de carbonato de cálcio.

CaCO3                            Ca ⁺²  +  CO3 ⁻²

1.10  mol de CaCO3                          V  L de solução

               X                                      10 L de solução               X =  n mols de CaCO3

n mols de CaCO3 irá produzir n mols de cátions Cálcio.

Conclusão : A quantidade de Cálcio a ser adicionada na forma de carbonato da cálcio será (n mols – 0,5mol), encontrado a quantidade de cálcio a ser adicionada encontramos a quantidade de carbonato, obedecendo a estequiometria da equação.

20 - UFMG – 95 - O gráfico a seguir descreve a variação de temperatura observada quando Zn(s) é adicionado a volumes iguais de soluções de CuSO₄( aq ) em diferentes concentrações. Essas espécies químicas reagem entre si originando íons Zn ⁺² (aq) como um dos produtos.

Considerando-se as informações fornecidas, a afirmativa FALSA é:

a) a proporção estequiométrica em que os reagentes se combinam é 1:1.

b) a reação é exotérmica.

c) a variação da temperatura indica a quantidade de íons Zn⁺² ( aq ) formados.

d) o ponto A representa um sistema em que há excesso de CuSO₄ ( aq ).

e) os pontos B e C representam sistemas contendo quantidades diferentes de íons Zn ⁺² ( aq ).

DÚVIDA DE ANA CAROLINA JALES – RICARDO FELTRE – FÍSICO – QUÍMICA

Resolução:

A) Ao observarmos a equação, encontramos a proporção estequiométrica dos reagentes:

 Equação química :  1Zn + 1CuSO4                  1 ZnSO4 +  1Cu

 Proporção 1:1

B) A reação de simples troca proposta é endotérmica, isto é, precisa absorve calor para ocorrer.

C) A variação de temperatura indica a quantidade de sulfato cúprico consumido (reagente) e a quantidade de zinco metálico formado( produto).

D) No inicio da reação tínhamos 0,1 mol de CuSO4 e zero mol de Zn metálico, ao tirarmos a leitura do ponto A , observamos O,03 mol de Zn metálico formado e um restante que não reagiu de CuSO4 ( 0,07 mol de excesso).

E) Os pontos B e C representam sistemas diferentes de zinco metálico. No ponto B a quantidade de zinco metálico é igual a 0,01 mol e no ponto C a quantidade de zinco metálico é igual a 0,09mol.

21 - 01 – FESP – PE -  Uma solução contem 0,04 g/L de hidróxido de sódio totalmente dissociado. O volume de uma solução de ácido clorídrico 9,9 N que devemos adicionar à solução alcalina, para que o pH dessa solução se torne igual a 9 é:

a) 10 mL                 b) 1,0 mL                c) 0,10 mL                              d) 0,01 mL                              e) 100 mL

ANDREZA MENDONÇA MIRANDA – RICARDO FELTRE – VOL. 2 – PÁG 297 - 147

Resolução

Para  deixar a solução com alcalinidade mais baixa é necessária adicionar um ácido ou completar o volume com água.

No início: NaOH = 0,04 g/L = 0,001mol/L = 10 ^-³mol/L

NaOH                   Na ⁺         +            OH ^-

10 ^-³ mol/L      10 ^-3 mol/L                [OH^-]  = 10 ^-³ mol/L           pOH = 3               pH = 11      

Entretanto,  a adição de ácido diminui o pH. O propósito da questão é diminuir o pH para 9.

pH = 9   pOH = 5                      [OH ^-]  = 9,9 . 10 ^-3  mol/L

[OH ^-] final = [OH ^-] tem - [OH^-] reagiu com HCl

[OH ^-] final = 10 ^-³ mol/L  - 9,9. 10^-³ mol/L = 0,1. 10^-³ mol/L = pOH = 4      pH = 10

· Cálculo do volume da solução ácida

9,9 Normal de HCl = 9,9 Molar de HCl     9,9 mol                1L

                                                               9,9. 10^-³ mol                X L                X= 10^-³L

pH = 10                                         1mL da solução de solução

pH = 9                                                Y                                             Y = 0,1 mL de solução

22 - A solubilidade de um sal aumenta linearmente com a temperatura. Sabe-se que a 10ºC, 50g desse sal formam, com água, 300 g de solução saturada. Aquecendo essa solução a 50 ºC, a saturação só é mantida se acrescentados 100 g do sal. Calcular o coeficiente de solubilidade desse sal em água a 35º C.

TIRA – DÚVIDAS DE ÉDER GALIZA – GRAP – 2001

10^o C Þ   50g do sal ¾ 250g de água

                               x ¾ 100g de água

                                    x = 20g do sal

50^o C Þ   150g do sal ¾ 250g de água

                                 y ¾ 100g de água

                                     y = 60g do sal

35^o C Þ 45g do sal/100g de água

23 - A análise de 3,9 g de uma amostra de sal de cozinha revelou 8,67 g de AgCl. Determine o teor de NaCl desse sal de cozinha.

TIRA – DÚVIDAS DE ÉDER GALIZA – GRAP – 2001

39 – 8,67 = 30,33g de NaCl

    39 ¾ 100%

30,33 ¾ x

x = 30,33.100 = 77,77%

                           39

24 - 335-COVEST-2^a FASE- 94 - Um mol de gás ideal nas CNTP ocupa 22,4 litros. Na composição do ar atmosférico, o oxigênio representa aproximadamente 20%. Quantos litros de ar são necessários para a queima completa de 0,25 mols de metano de acordo com a reação:

CH₄(g)     +     2O₂(g)            ®            CO₂(g)     +     2H₂O(g)

TIRA – DÚVIDAS – SUÉLEN  MARIA ARRUDA DE MEDEIROS – MASTER – 2001

1mol de CH₄ è 2mol O₂                   0,5mol è 20%                      1mol è 22,4L

0,5 mol de CH₄è X                             Y         è 100%                      2,5mol è Z

X= 0,5 mol de O₂                                 Y= 2,5 mol de ar                  Z= 56 L de ar

25 - COVEST-2^a FASE-94- Uma amostra mineral forneceu para a idade da Terra o valor de 4,0 bilhões de anos. O elemento radioativo presente nesta amostra tem um tempo de meia vida de 800 milhões de anos e a fração do elemento ainda em atividade é 2ⁿ da quantidade original. Qual o valor de n (fórmula ln (c_o/c)=Kt, onde ln significa o logaritmo natural.)

TIRA – DÚVIDAS – FABIANA RIBEIRO DA SILVA BRAGA– MASTER – 2001

t= 4,0bilhões de anos

P= 800milhõe de anos

t= n x P

4 x 10⁹ = n x 8 x 10⁸

n=5

26 - UNICAP - PÉ - 94 - Q2 - Qual é, aproximadamente, o volume de ar, em metros cúbicos, nas CNTP, necessário para queimar completamente 648,5 mL de etanol (C₂H₆O). Dados d_etanol=0,8 g/mL e composição  do

ar 20% de O_2.

C₂H₆O + 3O₂ ® 2CO₂ + 3H₂O

TIRA – DÚVIDAS – SUÉLEN  MARIA ARRUDA DE MEDEIROS – MASTER – 2001

d= m/v  Þ   0,8 = m/648,5  Þ m = 518,8g                         n = m/MM = 518,8/46 = 11,28 mol

                1mol de C₂H₆O       è 3mol de O₂                       33,84è 20%                                          1mol         è 22,4L

                11,28mol de C₂H₆Oè X                                     Y      è 100%                                        169,2 mol è Z

                X= 33,84 mol de O₂                                             Y= 169,2mol de ar               Z= 3790,08L 1m³ = 1000L Þ 3790,08L @  4m³

27 - FESP- 1995 - Analise os dados abaixo referentes a uma série de três experiências realizadas envolvendo uma determinada reação. (Os dados constantes nesta tabela correspondem às quantidades estequiometricamente envolvidas na reação)

	REAGENTES		PRODUTOS
	A	B	C	D
1^a experiência	MA	MB	MC	7,0 g
2^a experiência	mA	24,0 g	15,0 g	MD
3^a experiência	20,0 g	mB	mC	35,0g

Na terceira experiência houve formação de 35,0 g de  D. A massa de C obtida é:

a- ) 25,0 g

b- ) 3,0 g

c- ) 105,0 g

d- ) 75,0 g

e- ) 45,0 g

TIRA – DÚVIDAS – FABIANA RIBEIRO DA SILVA BRAGA– MASTER - 2001

R: Letra: A

Da lei de Lavoiseir  podemos escrever:

m_A + 24 = 15 + M_D   (1)   e

20 + m_B = m_C + 35   (2)

Da lei de Proust podemos escrever:

m_A = 24 =15 = M_D      (3)

20     m_B   m_C    35

De (2) e (3)

20 + 24 m_C = m_C + 35     (x15)

           15

300 + 24 m_C = 15 m_C +525

9 m_C =225

m_C =25g

28 - COVEST-2^a FASE-96 - O ideal é que a pressão parcial do oxigênio no pulmão seja de 0,20 atm. Um mergulhador, que está sujeito a altas pressões, deve dosar o gás que respira para manter a pressão parcial do oxigênio nesse valor. Se ele estiver mergulhando a uma profundidade onde a pressão seja de 2,5 atm, qual deve ser a fração molar de oxigênio numa mistura oxigênio/nitrogênio para que ele possa respirar sem dificuldades? Assinale no cartão sua resposta multiplicada por 100.

TIRA – DÚVIDAS – SUÉLEN  MARIA ARRUDA DE MEDEIROS – MASTER – 2001

Po₂ = Xo₂ x  P_t

0,20 = Xo₂ x 2,5

Xo₂= 0,20/2,5 = 0,08

0,08 x 100 = 08

29 - FESP – UPE – Um recipiente contém um gás a P= 1 atm ; V = 100L e T = 20º C. Em seguida sofre transformação isobárica., obtendo-se um estado intermediário. Este sofre transformação isotérmica, obtendo –se o estado fina com P₂ = 2 atm ; .V₂ = 53,4 L e T₂ = 40ºC. As condições do estado intermediário são:

a) P’= 1 atm ; T’= 40ºC ; V’= 53.4 L                            d)            P’= 2 atm ; T’= 30ºC ; V’= 80,5 L

b) P’= 2 atm ; T’= 20ºC ; V’= 100 L                             e)            P’= 1 atm ; T’= 40ºC ; V’= 106,8  L

c) P’= 1 atm ; T’= 25ºC ; V’= 75,5 L

TIRA – DÚVIDA de MARCELO JARDSON PEDRO DA SILVA  – MASTER - 2001

Resolução:

 P1 .V1     =  Pi .Vi        =    P2 . V2  

    T1               T i                     T2  

 1atm .100L =   Pi.Vi    =   2 atm .53,4L

    293 K                  T i                           313  K

 Do estado um para o estado intermediário a transformação é isobárica, portanto:

P1 = Pi  = 1 atm.

Do estado intermediário para o estado dois a transformação é isotérmica, portanto:

Ti= Ti = 313 K = 40º C.

Para calcular o volume , temos:

V1  = V2                           100 L   =         V2                    V2 = 106,8 L

T1      T2                            293ºK           313ºK

Letra :E

30 - UF – VALE DO SAPUCAÍ – Um cientista queria obter 6 litros de oxigênio medidos a 27ºC e 0,82 atm de pressão e dispunha de nitrato de potássio que fornece oxigênio por decomposição térmica. A quantidade de nitrato de potássio que deveria ser usada para se obter o desejado, esta melhor representada pela opção:

a) 4,48 g                                                                  d)            202 g

b) 40,4 g                                                                  e)            95 g

c) 101 g

TIRA – DÚVIDA de FABRÍCIA SILVA – GRAP – 2001

V = 6L

T = 27º C = 300ºK

P = 0,82 atm

R = 0,082 atm. L / mol. ºK

Reação química : KNO₃              KNO₂ + ½ O₂

Cálculo do volume de gás oxigênio

PV = NRT               0,82 . 6 = n . 0,082 . 300            4,92 = n . 24,6

n = 0,2 , sabemos pela reação química que a quantidade de nitrato de potássio é o dobro da quantidade de oxigênio.

Números de mols do nitrato de potássio = 0,4

Massa de nitrato de potássio = 0,4 . 101 = 40,4 g

R: Letra: B

31 - Ricardo Feltre – Vol i – Pág – 343 – Questão 42 - Calcule em que temperatura (ºC), 3,69 x 10 ²⁰ moléculas de metano ( 1 mol = 16g ) exercem a pressão de 570 mmHg, quando ocupam o volume de 20,0 mL.

 ( Dados: R = 62,4 mmHg. L / mol . K ; N. Avogadro = 6,02 x 10²³ )

TIRA – DÚVIDA de BRUNO FREIRE – GRAP – 2001

T = ?

P = 570 mmHg

R = 62,4mmHg . L / mol. ºK

V= 20ml = 0,02L

P.V = n . R . T

  1 mol                                   6,02.10²³ moléc.                                      16g

                                          3,69. 10²⁰ moléc.                                        m g                               m = 0,0098 / 16 g

 P . V = n . R .T                          P . V = m/MM . R .T

  570 . 20 .10^-3 = 0,0098/16 . 62,4 . T              0,0382 . T = 11,4               T = 298ºK – 273 =  T= 25ºC

32 – FEI ‑ SP - Uma solução 0,100 M de um monácido, de densidade 1,010 g/mL está 4,50% ionizada Calcule a temperatura de congelamento dessa solução. 0 peso molecular do ácido é igual a 300 (Constante crioscópica  K c = 1,86 ºC).

TIRA DÚVIDAS DE ANA PAULA BERNADES – Turma Normal - 1999

  Resolução:

M = nº de mols do soluto  / volume da solução ( L )                           0,1 = n / 1 L                           n= 0,1 mol de soluto

nº de mols = massa ( g ) / PM                   0,1 x 300 = m                         m = 30 g

d = m_solução = m_solução / V_solução                      1,010 x 1000 mL = m_solução = 1.010 g

m_solução - m_soluto = m_solvente                            1010g – 30g = m solvente = 980 g = 0,98 Kg

W = nº de soluto / massa de solvente em Kg                         W = 0,1 mol / 0,98 = 0,102 molal

AcH                ®            Ac ^-         +              H⁺                  q = 2                       i = 1 + a . ( q – 1 )                 i = 1 + 0,045 . ( 2-1 )              i = 1,045

Dt_c = K_c . W. i                               Dt_c = 1,86 . 0,102 . 1,045 = 0,198 ºC     0 ºC – t_c = 0,198     t_c = - 0,198 º